2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学科

试卷评析及备考总结和2022年备考建议

教育局教师发展中心  谢泽雄        潮州市高级中学    黄桂彬

 

一、2021年高考潮州市化学科备考总结

   1、2020年7月份编写2020年高考化学试卷评析及2021年高考化学科备考建议，试卷评价包括总体评价、考点和难度对比、试卷整体特点和试题分析，依据上一届高考各题数据分析和本届学生提点提出学科备考建议。

   《建议》中提出，高三备考分为三个阶段，第一阶段为第一学期：各校根据课本章节顺序（可根据自身实际适当调整）进行第一轮复习，考点过关，夯实基础，训练侧重基础性选择题和实验、有机综合题；第二阶段为第二学期开始至二模：根据化学知识模块进行第二轮专题复习，重在知识点的深化理解和联系，训练侧重综合性选择题和工艺流程题、反应原理题；第三阶段为二模后至高考前：一方面进行题型训练、综合训练，另一方面利用微专题对重点、热点、难点的知识和题型进行查漏补缺。

     2、2020年8月份召开全市高考化学备考中心组会议，交流各校备考做法，研讨新高考特点和方向，并分学校和区域下校交流和指导。会议形成共识：加强选择题的备考和有针对的训练要贯穿整一年的备考，指导不同层次考生制定目标指引和得分策略非常重要。

     3、组织全市高中骨干教师参加粤东基础教育化学“名师工作坊”教研活动（1次）、下校调研，开展教研活动（2次），主要是听课、上课、评课听专家讲座，交流备考做法，共商备考策略。

     4、召开一模质析大会，分别从不同角度分析一模情况，提出后阶段的备考建议；同时精心准备知识专题资料和训练试题，供全市各校参考。

     总之，过去一年，我们一方面沿用以前好的做法，扎扎实实，夯实学生的基础；另一方面加强交流，了解各地备考信息，把握新高考的方向，2021年高考取得不错的成绩。

 

二、2021年高考广东卷化学科试卷评价

2021年为广东新高考第一年，化学卷在试卷难度、命题风格等方面都实现了平稳过渡。试卷聚焦社会热点、重要科研成果，体现化学学科价值和特点。试题整体难度适中，其中客观题难度较小，主观题有一定难度；试卷区分度较高，突显关键能力考查，有利于推进素质教育和高校人才选拔。

1、全卷考查覆盖更加全面

 

 

 

 

 

 

 

由模块占比可知，整套试卷与往年相比，在试卷结构、试题和考点分布上都有所变化。

2、试题特色：选择题难度降低，非选择题稳中出奇

（1）、注重基础，强化学科理论知识的应用。

2021年广东高考化学大部分试题是以中华文化、科技创新、社会生活等方面为素材背景编写的。例如，选择题第1、2题分别以珍贵文物和国家级非物质文化遗产为命题素材，将化学基础知识与中华文明相融合，体现了化学学科所蕴藏的文化内涵。第3、9、16题分别以“天问一问”、“火星探测器”“航空航天”等科技领域为背景，考查了质量数、电化学等基础知识，反映出化学学科在科技领域的重要作用。

考生不仅需认识到化学学科基础知识的重要性，而且需学会运用化学理论知识解释生活中的现象并创造更加美好的生活。例如第4题是考查生产活动和化学原理的关联，需要考生对生产活动的了解，又需要考生能解释生产活动中蕴藏学科理论知识。第6题考查了劳动项目和化学知识的关联，体现学科理论知识的应用非常广泛。

（2）、结合实际，培养化学学科素养。

试题围绕关键能力进行层次递进的设问，测量不同层次学生的认知水平，同时引导课堂教学培养考生的科学探究与创新意识、证据推理与模型认知等化学学科素养。例如：第17题，结合课本中“氯气的制备与性质”和“沉淀溶解平衡”两部分知识，考查了气体制备方法，ksp相关计算和信息提取与应用。第18题，结合多个考点来考查学生的综合能力，题目中考查了流程分析、陌生方程式的推断以及侯氏制碱法的原理，充分体现化学知识原理与实验的完美结合。第19题，化学反应原理相比往年全国卷的难度有所降低，使得中等生有分可拿，优等生可以利用难题拉开差距，考生要较好地完成此题需要较高的化学学科素养，关键能力的形成是素养的支点。

（3）、把握全局，构建学科思想方法。

2021年高考化学试题在强化“双基”（基本知识和基本技能）、重能力的基础上深入挖掘了学科思想方法，在试题情境中丰富了学科思想方法，渗透化学学科思想方法的考查。

①选择题：选择题整体难度降低，多数题目结合了科技、时事、地域文化等真实情境考查了学科基础知识和概念，体现化学学科和生活生产的密切关系。其中第10题考查含铁物质价类二维图，呼应了新教材在物质转化思想内容上的调整，第14题则通过图形数据、趋势变化和反应历程相结合，充分考查学生对反应过程动态数据的判断和运用，体现了对变化观念和模型认知的学科素养要求。

②填空题：与往年高考相比，2021年的第17题更注重考查课本知识，以氯气的制备为背景，与往年的题目相比难度下降了不少，更加注重基础的把握。第18题遵守以往传统的实验与工艺流程模块，以回收金属资源为背景，考查了元素单质及其化合物知识点，基本保持了历年高考的考点和套路，难度相对较低。第19题，以热门话题“碳中和”为背景来出题，注重实验原理的考查，对功底扎实的考生来说会有较大的优势。卓越教育考试研究院化学团队认为，本题与往年全国卷不同，难度由浅到深，具体表现在：盖斯定律、速率和化学平衡判断为常规考点，有往年全国卷相似的题目，如“反应历程”图像分析等根据三段式计算转化率、用平衡分压来算平衡常数。体现试题的区分度，每个小问考查比较独立，互相之间关联小，根据不同能力的学生拿到不同的分值。新颖的图像情境，但实质是关于计算的综合考查。

③选做题

选修3：本题以汞的解毒剂——含巯基（-SH）的有机化合物为素材，考查原子核外电子排布和电负性、化合物中成键原子的轨道杂化形式、物质熔沸点和溶解性、晶体结构等内容。难点是对晶胞单元的理解和利用晶胞对称性确定晶胞配位数。整题考查了结构与化学中的基本知识要点，计算部分具体数值以符号代替具体数值，以考查学生计算的逻辑和思路为主。

选修5：以具有抗疟活性的药物合成路线为线索，试题的前4小题考查了官能团名称、分子式/结构简式推断、反应类型判断等基础考点，信息比较明确简洁，较易得分，难点在于同分异构体数目的确定和合成路线设计上，同分异构体需要满足的条件众多，合成路线则需要读懂合成路线和已知信息的断键/成键特点。深度考查了学生有机化学功底、分类整合以及知识迁移的理科素养。

 

三、2021年高考广东卷化学科部分特色试题分析

（一）选择题

1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是

选项	A	B	C	D
文物
名称	铸客大铜鼎	河姆渡出土陶灶	兽首玛瑙杯	角形玉杯

【答案】A

【解析】A．铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；B．河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意；故选A。

2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是

A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

【答案】D

【解析】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确；C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确；D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。故选D。

6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有氧化性
B	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含、、等元素
C	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸可由乙醇氧化制备
D	自主探究：以油脂为原料制肥皂	油脂可发生皂化反应

【答案】C

【解析】A．84消毒液中含有具有强氧化性次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；B．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不符合题意；C．用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意；D．油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，故D不符合题意；故选C。

8. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A. 水溶液的

B. 水溶液加水稀释，升高

C. 在水中的电离方程式为：

D. 水溶液中：

【答案】B

【解析】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。

10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

 

A. 可与反应生成

B. 既可被氧化，也可被还原

C. 可将加入浓碱液中制得的胶体

D. 可存在的循环转化关系

【答案】C

【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；

D．转化如，故D不选；

综上所述，答案为C。

14. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a为随t的变化曲线

B. 时，

C. 时，的消耗速率大于生成速率

D. 后，

 

【答案】D

【解析】由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确；B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确；C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确；D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D不正确。综上所述，本题选D。

16. 钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是

A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大

B. 生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少

C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D. 电解总反应：

【答案】D

【解析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co2++2e-=Co，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O2 Co +O2↑+4H+。A．由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误；B．由分析可知，阴极生成1mol钴，阳极有1mol水放电，则Ⅰ室溶液质量减少18g，故B错误；C．若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误；D．由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O2 Co +O2↑+4H+，故D正确；故选D。

二、非选择题

(一)必考题：共42分。

17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______。

(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。

 

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。

(4)某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。

③提出猜想。

猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。

猜想b：在水中的溶解度。

④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/
1	Ⅰ：25℃的饱和溶液	25
2	Ⅱ：35℃的饱和溶液	35
3	Ⅲ：45℃的饱和溶液	45

⑤数据分析、交流讨论。25℃的饱和溶液中，_______。

实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/
4	Ⅰ	_______
5	_______	_______

⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是_______。

【答案】    (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    (2). c-d-b-a-e    (3). HClO    (4). 向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-    (5). 1.3410-5    (6). 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度    (7). 45℃    (8). II    (9). 45℃    (10). A3>B2>B1

【详解】(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c-d-b-a-e，故答案为：c-d-b-a-e；

(3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验的方法为向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为：HClO；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-；

(4)⑤25℃时，，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的溶液中，所以有==1.3410-5；

实验1~3中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1~3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系，故答案为：1.3410-5；测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；

⑥如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样Ⅰ在45℃下测试与实验3比较；设计试样II在45℃下测试与实验3比较。故答案为：45℃；II；45℃；

⑦猜想成立的判断依据是A3>B2>B1，故答案为：A3>B2>B1。

18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。

(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。

(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_______。

(3)“沉钼”中，为7.0。

①生成的离子方程式为_______。

②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)时，应停止加入溶液。

(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为_______。

②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量，可析出。

(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。

 

①该氧化物为_______。

②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

【答案】    (1). +6    (2).     (3). +=↓    (4).     (5).     (6).     (7).     (8).

【分析】由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。

【详解】（1）“焙烧”中，有生成，其中Na和O的化合价为+1和-2，根据化合价的代数和为0可知，元素的化合价为+6。

（2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀为。

（3）①滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成沉淀，该反应的离子方程式为+=↓。

②若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为。为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”中为7.0，，所以溶液中时，开始生成沉淀， 因此， 时，应停止加入溶液。

（4）①滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此，过滤得到的滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，故为。

②根据侯氏制碱法原理可知，往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量，再通入足量，可析出。

（5）①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由与反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为。

②由和同族、和同族可知，中显+3价（其最高价）、显-3价。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8，元素被氧化，则该反应的氧化剂为，还原剂为。中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)       2CO(g)+2H2(g) ∆H1

b)CO2(g)+H2(g)    CO(g)+H2O(g) ∆H2

c)CH4(g) C(s)+2H2(g) ∆H3

d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ∆H4

e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ∆H5

(1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A. 增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C. 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。

③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程_______。

(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。

【答案】    (1). ∆H2+∆H3-∆H5或∆H3-∆H4    (2). AD    (3). 4    (4). 4    (5). ac    (6).     (7). 68%    (8). 做冷冻剂

【分析】根据盖斯定律计算未知反应的反应热；根据影响化学反应速率和化学平衡的因素判断反应速率的变化及转化率的变化；根据图像及曲线高低判断反应进程和活化能的相对大小；根据平衡时反应物的分压计算平衡转化率；根据CO2的物理性质推测CO2的用途。

【详解】(1)根据题目所给出的反应方程式关系可知，a=b+c-e=c-d，根据盖斯定律则有∆H1=∆H2+∆H3-∆H5=∆H3-∆H4；

(2)A．增大CO2和CH4的浓度，对于反应a、b、c来说，均增大了反应物的浓度，反应的正反应速率增大，A正确；

B．移去部分C(s)，没有改变反应体系中的压强，反应的正逆反应速率均不变，平衡不移动，B错误；

C．催化剂可以同等条件下增大正逆反应速率，只能加快反应进程，不改变反应的平衡状态，平衡转化率不变，C错误；

D．降低温度，体系的总能量降低，正、逆反应速率均减小，D正确；

故答案选AD；

(3)由图可知，反应过程中能量变化出现了4个峰，即吸收了4次活化能，经历了4步反应；且从左往右看4次活化能吸收中，第4次对应峰最高，即正反应方向第4步吸收的能量最多，对应的正反应活化能最大。

(4)①随着温度的升高，反应a和c的ln K增大，说明K的数值增大，反应向正反应方向进行，反应a和c为吸热反应，同理反应e的ln K减小，说明K的减小，反应向逆反应方向进行，反应e为放热反应，故答案为ac；

②用相对分压代替浓度，则反应c的平衡常数表达式K=；

③由图可知，A处对应反应c的ln K=0，即K==1，解方程的p2(H2)=p(CH4)，已知反应平衡时p(H2)=40kPa，则有p(CH4)=16kPa，且初始状态时p(CH4)=×100kPa=50kPa，故CH4的平衡转化率为×100%=68%；

(5)固态CO2即为干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性质。

【点睛】本题难点在于K与关系曲线的判断，在曲线中斜率为正为放热反应，斜率为负为吸热反应。

【化学—选修5：有机化学基础】

21. 天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示-C6H5)：

 

已知：

(1)化合物Ⅰ中含氧官能团有_______(写名称)。

(2)反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为_______。

(3)化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为_______。

(4)反应②③④中属于还原反应的有_______，属于加成反应的有_______。

(5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_______。

条件：a.能与NaHCO3反应；    b. 最多能与2倍物质的量的NaOH反应；

c. 能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应；   d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；     e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。

(6)根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl为原料合成的路线_______(不需注明反应条件)。

【答案】    (1). （酚）羟基、醛基    (2). C18H15OP    (3).     (4). ②④    (5). ②    (6). 10    (7).    

(8).

【详解】(1)根据有机物Ⅰ的结构，有机物Ⅰ为对醛基苯酚，其含氧官能团为（酚）羟基、醛基；

(2)反应①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，根据反应中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式和质量守恒定律可知，反应前与反应后的原子个数相同，则反应后Z的分子式为C18H15OP；

(3)已知有机物Ⅳ可以发生银镜反应，说明有机物Ⅳ中含有醛基，又已知有机物Ⅳ可以发生反应生成，则有机物Ⅳ一定含有酚羟基，根据有机物Ⅳ的分子式和可以得出，有机物Ⅳ的结构简式为；

(4)还原反应时物质中元素的化合价降低，在有机反应中一般表现为加氢或者去氧，所以反应②和④为还原反应，其中反应②为加成反应；

(5)化合物Ⅳ的分子式为C10H12O4，能与NaHCO3反应说明含有羧基，能与NaOH反应说明含有酚羟基或羧基或酯基，最多能与2倍物质的量的NaOH反应，说明除一个羧基外还可能含有酚羟基、羧基、酯基其中的一个，能与Na反应的挂能能团为醇羟基、酚羟基、羧基，能与3倍物质的量的发生放出的反应，说明一定含有醇羟基，综上该分子一定含有羧基和醇羟基，由于该分子共有4个碳氧原子，不可能再含有羧基和酯基，则还应含有酚羟基，核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子，说明含有两个甲基取代基，并且高度对称，据此可知共有三个取代基，分别是-OH、-COOH和，当-OH与-COOH处于对位时，有两种不同的取代位置，即和；当-OH与处于对位时，-COOH有两种不同的取代位置，即和；当-COOH与处于对位时，-OH有两种不同的取代位置，即和；当三个取代基处于三个连续碳时，共有三种情况，即、和；当三个取代基处于间位时，共有一种情况，即，综上分析该有机物的同分异构体共有十种。

(6)根据题给已知条件对甲苯酚与HOCH2CH2Cl反应能得到，之后水解反应得到，观察题中反应可知得到目标产物需要利用反应④，所以合成的路线为。中学化学资料网m)

 

四、2022年高考复习备考建议

1、给高一年级的建议

（1）夯实基础，重视教材 注意新教材的变化点；基础知识包括典型化合物的性质、基本反应类型、物质结构基础理论、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法等。

（2）强化信息获取与加工能力 高考试题情境新颖，注重弘扬学科核心价值，呈现形式创新，鼓励学生理性学习。

2、给高二年级的建议

（1）关注社会热点和重要科学成果 近年各领域的创新成果往往是高考命题热点，平时多了解和关注，可以减少考场上情境陌生度。

（2）科学规划，高效复习 今年试卷特点是难易分明，倡导学生先回归基础，再攻克难点。

（3）聚焦基础化学理论和化工对社会发展的重大贡献 重视化学的应用性，学会用化学理论解释生活中的现象，与社会生产相联系。

  3、2022年高三复习备考建议

（1）夯实基础，落实基础知识、基本技能的教学，积累“必备知识”。

（2）做好知识模块教学过程中的有机整合，相互渗透。

（3）深挖教材，创设问题，拓展延伸。

（4）开展小专题训练，构建解题思维模式，培养提取信息能力，突破高频考点。

（5）深刻理解等级赋分导致的学生学习状态定位，指定科学方案，分层指导，提高效益。

（6）加强限时训练，特别是选择题的有针对性训练。

（7）加强交流，了解各地备考动态，把握备考方向。

（8）注重答题规范性、完整性等方面的培养，提升学生的应试技巧。